7．将21mL 0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和.再用水稀释至1升．取出10mL滴入甲基橙指示剂.溶液呈现的颜色是( ) A．红色 B．黄色 C．橙色 ——青夏教育精英家教网—

7．将21mL 0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和.再用水稀释至1升．取出10mL滴入甲基橙指示剂.溶液呈现的颜色是( ) A．红色 B．黄色 C．橙色 D．无法确定【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是（　　）

A、我国卫生部宣布：“从2011年5月1日起，食用面粉中禁止添加过氧苯甲酰、过氧化钙等漂白剂”．由此判断出：过氧苯甲酰、过氧化钙、过氧化氢与二氧化硫的漂白原理是相同的

B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H?-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C、在三峡电站巨大的钢铁闸门上安装一些铜块可防止闸门被腐蚀

D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸都会产生温室气体

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：

．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：

．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是

；用电子式表示D₂C形成过程

（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：

（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：

．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

．

（2013?徐州模拟）某温度下，反应2A（g）

常温

B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是．

A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mol?L^-1?S^-1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）

A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.3mol/L

D、0.4mol/L

下列说法或表示方法正确的（　　）

A、已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+

O₂（g）═CO （g）△H₂，则△H₁＞△H₂

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D、在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1

同步练习册答案