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    24．促进电离,抑制电离,抑制电离, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    按要求回答：

    （1）写出电离方程式：

    NaHCO3_______________________________________________________________________

    H2S__________________________________________________________________________

    （2）写出水解的离子方程式：

    Na2CO3________________________________________________________________________

    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

    __________________________________________________________________________________。

    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

     

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    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW　　　　　　　

        A、促进 不变                 B、促进  减小

        C、抑制 不变                 D、抑制  变小

     

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    常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW　　　　　。（    ）

    A．促进  不变                  B．促进  减小     

    C．抑制  不变                  D．抑制  变小

     

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