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    用一定物质的量浓度的BaCl2溶液.使物质的量浓度相同的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的SO42-完全沉淀.如果所用的BaCl2溶液的体积比为1:2.FeSO4和Fe2(SO4)3溶液的体积之比为 A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
    （1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是         
    A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线WWW.K**S*858$$U.COM，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
    （2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是         
    A．未洗涤烧杯和玻璃棒                     B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    （3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为       ，称取固体Na2CO3的质量为        。

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    Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
    阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
    （1）溶液中
    一定不
    一定不
    （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

    （2）原溶液中所含的阴离子为
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ，阳离子为
    Fe2+、Mg2+
    Fe2+、Mg2+

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
    120
    120
    g．
    Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    HNO3易挥发
    HNO3易挥发
    、
    分解
    分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

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    某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．若M是NO3-，则c为3.5
    B．若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂H2O2
    C．若M是NH4+，则配制溶液所用的溶质不一定是3种
    D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32-

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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐中常含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子．某校课外学习小组想利用给出的试剂对粗食盐进行提纯，然后将得到的纯净的氯化钠配制成一定物质的量浓度的氯化钠溶液．

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、75％乙醇、四氯化碳．

    回答下列问题：

    (1)欲除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，选用试剂的滴加顺序为________(只填化学式)．

    (2)用提纯后的NaCl固体配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

    仪器选择：

    除容量瓶(规格：________)、托盘天平、药匙、量筒外，还需要的实验仪器是________．

    实验步骤：

    ①计算；②________；③将②中的NaCl放入________中，用适量蒸馏水溶解；④转移溶液，并将洗涤液移入容量瓶；⑤定容，摇匀，贴标签．

    误差分析：

    ①看到容量瓶的内壁有杂物，用蒸馏水洗净后直接使用，则所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

    ②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在溶液的温度未降至室温时，立即将其转移至容量瓶进行定容，则所配溶液浓度________；

    ③按规范的步骤逐一进行，加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线，未予理睬直接贴标签，则所配溶液浓度________．

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    某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出A、B两试管中的实验现象：

    A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

    （2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

    （3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

    A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

    （4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7

    G

    11.7

    根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

    B.加热失水后露置在空气中冷却

    C.加热时有晶体飞溅出去

    D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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