17.下列微粒的结构示意图中.表示金属离子的是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:

元素

A

B

C

结构信息

基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx,有+1、+2两种常见化合价

(1)写出B原子的基态电子排布式             ;(1分)

(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键            (2分);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角    (填写“变大”、“变小”、“不变”);(1分)

(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为             

(4) 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如下:

   

则胆矾晶体中含有             

A.配位键  B.离子键  C.极性共价键   D. 金属键   E.氢键 F.非极性共价键

(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

在以上分子中,中心原子采用杂化形成化学键是         (填写序号)。

 

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上电子数是K层上电子数的3倍

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为______________,与氢元素形成一种离子YH,写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同              b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

 

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(10分).现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
T
M层电子数比K层电子数多4个
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T2-的原子结构示意图______________。
(2)元素Y氢元素形成一种离子YH4,写出该微粒发生水解反应的离子方程式
                                           
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是        (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是       
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b  Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                 (填化学式)。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态.
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表的位置
N元素处于第二周期、ⅤA族
N元素处于第二周期、ⅤA族
;B2E的电子式为

(2)A元素的原子结构示意图是
.化合物X所含化学键类型有
离子键和共价键
离子键和共价键

(3)G气体的检验方法为
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则该气体为NH3(其他合理答案也可)
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则该气体为NH3(其他合理答案也可)

(4)E的非金属性比F
(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)
H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:GPQM+P
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态.
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表的位置    ;B2E的电子式为   
(2)A元素的原子结构示意图是    .化合物X所含化学键类型有   
(3)G气体的检验方法为   
(4)E的非金属性比F    (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)   

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