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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素,它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下:(注:半径按①、②、③…的顺序依次减小)
元素
性质
A B C D E F G
化合价 +1、+5、+7 只有+2 +4 -3、+2、+4、+5 只有-1 只有+3 只有+1
原子半径
离子半径 无离子
(1)用电子式表示BA2的形成过程

(2)写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

(3)请设计实验比较B、F的活动性强弱.
元素 实验设计 现象   结论
B     活动性:B   F
(填“>”、“<”或“=”)
F

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A~L为中学化学常见的物质,其主要转化关系如图所示(其中产物水已略去).已知A为常见的金属单质,C、D通常状况下为气体单质,B、F均为重要的化工产品,B的浓溶液具有较强的腐蚀性,F为具有刺激性气味的气体.将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L.G和I分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体.


试回答下列问题:
(1)B的化学式为
H2SO4
H2SO4
;工业上冶炼金属A的方法称为
热还原法
热还原法

(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
,发生反应的化学方程式为
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)检验H溶液中的阳离子应选用试剂为,实验现象为
溶液由黄色变为血红色
溶液由黄色变为血红色

(5)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH(K溶液)
pH(L溶液)(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+,HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+,HSO4-═H++SO42-
(用离子方程式解释).

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1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC.B分子中N(C):N(H)=4:5,135<Mr(B)<140;C与B分子中C原子数相同,且:Mr(B)=Mr(C)+2.(N代表原子个数,Mr代表相对原子质量)
(1)C的分子式为
C8H8O2
C8H8O2
,A的摩尔质量为
256g/mol
256g/mol

(2)B的分子具有高度对称性,苯环上的一氯取代物只有一种.B能与金属Na反应但不能与NaOH反应.写出B的结构简式

(3)C有多种同分异构体,其中属于芳香酯类的同分异构体有
5
5
种;
(4)C分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种.写出A的结构简式

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A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族

(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

反应④的离子方程式:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

反应⑥的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是
①②
①②
(填序号).

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A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大.其中,A元素原子半径最小;B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3:2;C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲.A、E同主族,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.请回答:
(1)写出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
,C单质的电子式是

(2)常温下,甲的水溶液pH
7(填“>、<或=”),其原因是(用离子方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)B、D、E组成的化合物丙,其水溶液pH大于7.则丙的组成可能是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
(4)A和B组成化合物丁,其相对分子质量为16.将如图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象.油状液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(填化学式).
(5)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4.制备流程如下:

①写出步骤(Ⅰ)反应的离子方程式
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2

②步骤(Ⅱ)的反应方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,制备时应控制“一定量空气”的目的是
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3

③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

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