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    1] (1)①2SO2+O2+2CaCO3＝2CaSO4+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2＝2CaSO4+2H2O 2微溶于水.澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小.熟石灰悬浊液含Ca(OH)2较多.吸收SO2的量多.速度也快 (3)不可取.因SO2的排放总量并未减少.产生的酸雨仍会造成全球性的危害 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
    I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）上述循环反应的总反应可以表示为
    2H2O=2H2+O2
    2H2O=2H2+O2
    ；反应过程中起催化作用的物质是
    ab
    ab
    （选填编号）．
    a．SO2        b．I2        c．H2SO4       d．HI
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如图所示．      
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.5mol/（L?min）
    0.5mol/（L?min）
    ．
    （3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下
    b
    b
    （选填编号）也是原来的2倍．
    a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数
    （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    （选填编号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3          b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHCO3．

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    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）过氧化钠与二氧化碳：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （2）二氧化硫与氧气：
    2SO2+O2
     V2O5 
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
     V2O5 
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）铜与浓硫酸：
    （标出电子转移的方向和数目）．

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    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
    2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
    ．
    （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
    将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
    将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
    bd
    bd
    ．
    a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
    负
    负
    极，C口流出的物质是
    硫酸
    硫酸
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
    SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
    SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
    ．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
    H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
    H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
    ．

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    （2009?深圳二模）一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a molO2和b mol SO2发生反应：2SO2+O2?2SO3．反应过程中物质的浓度变化如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

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