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    1] 142.55t 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属元素锡(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合价为＋2和＋4．某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：(假定杂质不参加反应)

    (1)将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：________．

    (2)加入过量的ＦeCl3溶液，反应的化学方程式为：________．

    (3)用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反应的离子方程式为：________．

    (4)现有金属锡样品1.142 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．则试样中锡的质量分数？________．

    (5)步骤(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液则应用________(填仪器名称)．该同学在配制0.100 mol/L的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度________(填偏高，偏低，或无影响)

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    金属元素锡(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合价为＋2和＋4．某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度，步骤如下：(假定杂质不参加反应)

    (1)将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：________．

    (2)在(1)反应后的溶液中加入过量的ＦeCl3溶液，反应的化学方程式为：________．

    (3)用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反应的离子方程式为：________

    (4)现有金属锡样品1.142 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．则试样中锡的质量分数？________

    (5)步骤(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液则应用________(填仪器名称)．该同学在配制0.100 mol/L　K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度________(填偏高，偏低，或无影响)

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ．
    ②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．

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    某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．

    ①在烧瓶中加入浓硫酸．
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
    ③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
    根据以上实验回答：
    （1）由步骤②的现象可得出的结论是：
    在常温下铁在浓硫酸中发生钝化
    在常温下铁在浓硫酸中发生钝化

    （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
    生成的二氧化硫具有漂白性
    生成的二氧化硫具有漂白性

    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    （4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

    （5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
    64（
    a
    56
    -
    b
    22.4
    ）g
    64（
    a
    56
    -
    b
    22.4
    ）g
    （用含a、b数学表达式表示）

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    A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
    （1）上述转化过程中包含的反应类型有
    BC
    BC
    （填序号）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
    （2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ；
    （4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
    0.25mol/（L．min）
    0.25mol/（L．min）
    ，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    ．
    （5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    ；
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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