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    1] (1)4e ①11︰32 ②O＝C＝O ③CO2 (2)①无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 ②检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 ③Ca2++CO2+2OH-＝CaCO3↓+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据你的生活经验和表所提供的信息，分析并回答下列问题。

    物理性质

    物理性质比较

    导电性(以银为100)

    银　铜　金　铝　锌　铁　铅

    100　99　74　61　27　17　7.9

    密度

    (g/cm3)

    金　　铅　　银　　钢　　铁　　锌 　铝

    19.3　11.3　10.5　8.92　7.86　7.14　2.70

    熔点(℃)

    钨　　铁　　铜　金　　银　　铝　 锡

    3410　1535　1083　1064962　660　232

    硬度(以金刚石为10)

    铬　铁　　银　　铜　 　 金　 　铝　　铅

    9　4～5　2.5～4　2.5～3　2.5～3　2～2.9　1.5

    (1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？

    (2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？

    (3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

     

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    某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定的物质的量浓度之比为1∶3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    21∶5

    B．

    4∶1

    C．

    3∶1

    D．

    11∶3

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    若用浓度为0.20mol×L-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

    滴定次数　　   待测碱溶液

    体积V/mL　　　　　　 标准酸溶液的体积

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

    第一次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    10.4　　　　　　　　　　 

    第二次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  12.2　　　　　　　　　　  22.8　　　　　　　　　　 

    滴定次数　　   待测溶液

    体积V/mL　　　　　　 碱溶液的体积

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

    第一次　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    11.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    第二次　　　　　　　　  11.3　　　　　　　　　　  22.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    由以上数据算出碱液浓度为________mol×L-1，酸液浓度为________mol×L-1。

     

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    若用浓度为0.20mol×L-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

    滴定次数　　   待测碱溶液

    体积V/mL　　　　　　 标准酸溶液的体积

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

    第一次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    10.4　　　　　　　　　　 

    第二次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  12.2　　　　　　　　　　  22.8　　　　　　　　　　 

    滴定次数　　   待测溶液

    体积V/mL　　　　　　 碱溶液的体积

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

    第一次　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    11.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    第二次　　　　　　　　  11.3　　　　　　　　　　  22.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    由以上数据算出碱液浓度为________mol×L-1，酸液浓度为________mol×L-1。

     

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    （2011?厦门一模）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
    请回答：

    （1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于
    氧化物
    氧化物
    ；
    （2）过程①主要反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
    当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
    当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
    ；
    （4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为
    2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
    2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
    ；
    （5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是
    随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
    随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
    ；
    （6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
    ①每组实验需要测定并计算得出的数据是
    纳米四氧化三铁的产率
    纳米四氧化三铁的产率
    ；
    ②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．      
    实验序号 双氧水（mL） pH 反应时间
    1 0.5 11 3
    2 0.4 11 3
    3 0.6 11 3
    4 0.5 10 3
    5
    6
    7

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