右图是表示反应N2+3H2 2NH3建立平衡的正逆速率变化过程.则下列能正确表示此过程的图象是(纵坐标表示物质的量浓度.横坐标表示时间)( ) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知常温常压下,0.5molCH4在O2中完全燃烧,放出445.16kJ的热量,写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.32kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.32kJ/mol

(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是:
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8kJ/mol

(3)右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:
N2(s)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92kJ/mol
N2(s)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92kJ/mol

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(8分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相应的热化学方程式如下:

N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g)  ΔH=+765.2kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:                                                  

(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①该条件下N2的平衡转化率是                    

②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为                    

③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------

c(N2)将---------------------- (填增大、减小或不变)                 

 

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(8分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相应的热化学方程式如下:

N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g)  ΔH=+765.2kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:                                                  

(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①该条件下N2的平衡转化率是                    

②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为                    

③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------

c(N2)将---------------------- (填增大、减小或不变)                 

 

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(8分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):

T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:                                                  
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率是                    
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为                    
③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------(填增大、减小或不变)                 

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根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知常温常压下,0.5molCH4在O2中完全燃烧,放出445.16kJ的热量,写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式:______.
(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是:______.
(3)右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:______.
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