20．在稀氨水中.分别加入下列各物质:A浓氨水.B纯水.C少量氢氧化钠固体.D少量浓H2SO4 ⑴ 能使C(OH-)减小.使C(NH4+)增大的是 , ⑵ 能使C(OH-)增大.使C(NH4+——青夏教育精英家教网—

20．在稀氨水中.分别加入下列各物质:A浓氨水.B纯水.C少量氢氧化钠固体.D少量浓H2SO4 ⑴ 能使C(OH-)减小.使C(NH4+)增大的是 , ⑵ 能使C(OH-)增大.使C(NH4+)减小的是 , ⑶ 能使C(OH-)和C(NH4+)都增大的是 , ⑷ 能使C(OH-)和C(NH4+)都减小的是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　
　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

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（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH₂、2molN₂	6molH₂、4molN₂	2mol NH₃
达到平衡的时间/min		6	8
平衡时 N₂的体积密度	C₁	1.5
混合气体密度/g·L^-1
平衡常数/ L²·mol^-2	K_甲	K_乙	K_丙

（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是（填写序号字母）
a.容器内H₂、N₂、NH₃的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.

d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为

=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K           （用含C₁的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是       （填序号）：
a.

b.氮气的转化率：

（5）另据报道，常温、常压下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH₃反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到

的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N₂不断地通入极，该电极反应式为。

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