在含有下列离子的各100ml溶液中.无论是加酸还是加碱.都能使这种离子浓度减小的是( ) A. B. C. D.NH+4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用.

(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ?mol-1
C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1
(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀.某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图1所示.液滴边缘是
正极
正极
区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂.
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形态如图2所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布.
下列说法不正确的是
AB
AB
.(填字母)
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFe
O
-
4
的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2

(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,加入KSCN溶液不显红色.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得铁
2.8
2.8
 g.

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