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    二种钠盐.分别溶于水后.溶液PH均大于7.露置于空气中相当一段时间后.溶液的PH都近似为7.该两种溶液呈碱性的有关离子方程式为: , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是____________（填序号）。

    ①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

    ②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

    ③酒精灯被碰倒洒出酒精着火时，迅速用湿抹布扑盖

    ④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

    ⑤温度计被摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

    ⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量

    ⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

    ⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液并加热，再加入硝酸银溶液来进行检验

    （2）实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔来进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后点燃（如下图）。完成下列问题：

    ①制取乙炔的化学方程式为：__________________________________________。

    ②实验前，应检查气体发生装置（如上图虚线框内装置）的气密性。某同学用双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此现象的原因可能是___________（填代号）。

    A.没有关闭分液漏斗的活塞

    B.橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配

    C.导管伸入水面下太深

    D.烧瓶容积较大

    ③实验室用上图方法点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的、安全的操作方法熄灭火焰：_________________________________。

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    市面上销售的热敷袋种类有很多，如：
    （1）可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置入热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用．请认真阅读上面材料，回答以下问题：
    ①此类热敷袋释放热量的原理是：
     
    ；
    ②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：
     
    、
     
    ；
    ③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH3COONa?3H2O，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：
     
    ．
    （2）某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时．用完后袋内有大量红色物质．为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：查阅了有关资料，找到以下两种配方：
    i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；
    ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠．
    之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：
    ①这类热敷袋释放热量的原理是
     
    ；
    ②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是
     
    ；
    ③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：
    a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解；
    b、
     
    ；
    C、
     

    …（可以不填满；步骤若不够，请自行添加）
    已知：i茜素-s溶液是Al3+离子特色检验试剂，与Al3+产生玫瑰红色絮状沉淀．
    ii Fe3+存在能干扰Al3+的检验
    iii 浓度均为4mol?L-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+．

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    ⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

    ⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

    ⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

                  之比为  ▲  。

    ②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

    ③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

    转移电子的物质的量为  ▲  mol。

    ④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

    “不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。

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    某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。

    步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

    步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。

    步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

    步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

    ⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的  ▲  （填序号）。

    A．炭粉           B．硫粉            C．红磷 

    ⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法：  ▲  。

    ⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：  ▲  。

    ⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是  ▲  。

    ⑸兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。

    实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸（其他实验仪器可任选）


    实验操作

    实验现象

    方案一

    取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应

    均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈

    方案二

    ▲

    ▲

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    用氯气对饮用水消毒已有百年历史，但人们逐渐发现其副作用愈来愈明显：①pH的变化，对消毒能力影响大；②使饮用水中有机物发生氯代，生成上百种影响人体健康的有机氯衍生物，同时使人产生味觉、嗅觉不适感．世界环保联盟建议用另一种高效消毒剂二氧化氯(ClO2)代替氯气对饮用水消毒．ClO2具有很强的氧化性，通常状况下是黄绿色气体，水溶性是Cl2的5倍，溶于水成黄绿色的溶液，在pH为2～5范围内，在水中以分子形式存在，不水解，也不聚合．ClO2很不稳定，与空气混合后，当它的体积分数＞10%时，受强光或强振动可能发生爆炸．

    完成下列问题：

    (1)氯气对饮用水消毒的原理是________．氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力________pH大时的消毒能力(填“＞”或“＜”)，其原因是________．

    (2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：________．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：________．

    某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊．要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方面进行研究？

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