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    制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O).主要的生产过程是:(1)将粗氧化铜溶解在稀盐酸里.加热使之加快溶解.过滤.测得滤液的pH值为3,所得的滤液按下列步骤进行操作: 已知(a)供选择的氧化剂有:高锰酸钾酸性溶液.重铬酸钾溶液(K2Cr2O7).氯水.次氯酸钠溶液,(b)Cu2+.Fe2+在pH为4-5时不和水反应.而Fe3+却几乎完全水解而沉淀. 试回答: ①X是 .反应的离子方程式是 . ②Y物质应该具备的条件是 .Y可以选用 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
       试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）
    A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
    （2）①加紧入的物质Y是             。
    ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为          。（填“原电池”或“电解池”）
    ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
           某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。（选填序号）
    ①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

        I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。

        II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

        已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

        试回答下列问题：

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）

                  A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

       （2）①加紧入的物质Y是             。

            ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

       （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  

    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

            ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

       （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

            某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

            ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

     

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    （12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

        I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。

        II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

        已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

        试回答下列问题：

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）

                  A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

       （2）①加紧入的物质Y是             。

            ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

       （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。

       （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

            ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

       （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

           某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

           ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

     

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    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

        I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。

        II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

        已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

        试回答下列问题：

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是           。（填序号）

                  A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

       （2）①加紧入的物质Y是              。

            ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                  。

       （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                  。  

    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

            ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

       （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

            某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

            ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

     

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