将Fe片和Cu片用导线连接置于稀硫酸溶液中.下列的说法中错误的是( ) A.Fe片的质量逐步增加 B.溶液的PH逐渐增大 C.正极附近的浓度逐渐增大 D.负极上有大量气泡放出.说明铁片不纯. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的
极,可观察到Cu棒的所产生现象是
有气体析出
有气体析出
,试用电极反应式表示该现象:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生
还原
还原
反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:
1:32.
1:32.

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(I)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的     极,可观察到Cu棒上产生现象是                                  ,试用电极反应式表示该现象:                          
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生      反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:                                            
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    
(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)写出A中离子反应方程式:                                  
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          
(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A   B   C (用<、=、>连接)。

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将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的     极,可观察到Cu棒的所产生现象是               ,写出该电极反应式:                

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生     反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:                

 

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将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的     极,可观察到Cu棒的所产生现象是               ,写出该电极反应式:                
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生     反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:                

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(12分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右下图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的      极,可观察到Cu棒的所产生现象是                ,试用电极反应式表示该现象:                

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生      反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:                 

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    

 

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