24.在0.1mol/L稀氨水中存在以下平衡:NH3·H2O NH4++OH-.按表中要求填写当外界条件改变时.对稀氨水的电离平衡和pH的影响. 改变的外界条件 加少量NaOH 加适量水 降温 电离平衡移动方向 溶液的pH 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

利用所学化学反应原理,解决以下问题:

   (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、Cl四种离子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是_____________。

   (4)以石墨电极电解100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是_______________。

A.=1  B.2       C.a+b=14.9    D.c1=c2=c3

 

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利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H+、Cl四种离子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是   
(2)0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:   
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是   
(4)以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为    g.
(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=    mol?L-1
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达
到平衡时的数据如下表:
容器
反应物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的浓度C1C2C3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是   
A.α12=1   B.2α23 C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

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(2011?郑州二模)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H+N
H
+
4
、Cl四种离子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达
到平衡时的数据如下表:
容器
反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的浓度(mol?L-1 C1 C2 C3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

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为了证明一水合氨(NH3?H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验:0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
正确
正确
(填“正确”或“不正确”),并说明理由:
如果氨水是强碱,0.010mol?L-1氨水C(H+)=10-12mol/L,pH为12,实际上溶液的pH=10<12,所以氨水是弱碱
如果氨水是强碱,0.010mol?L-1氨水C(H+)=10-12mol/L,pH为12,实际上溶液的pH=10<12,所以氨水是弱碱

(2)乙取出10mL 0.010mol/L氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000mL,再用pH试纸测其pH=b.若要确认NH3?H2O是弱电解质,则a、b应满足什么关系?
a>b>a-2
a>b>a-2

(3)丙取出10mL 0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,溶液颜色变
(填“深”或“浅”).你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质?
(填“能”或“否”),并说明原因:
向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;
向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;

(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质:
选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸,PH测定氯化铵溶液呈酸性,是因为铵根离子水解显酸性,说明一水合氨是弱电解质;
选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸,PH测定氯化铵溶液呈酸性,是因为铵根离子水解显酸性,说明一水合氨是弱电解质;

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(Ⅰ)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线.甲烷的部分氧化,其反应式如下:
①CH4(g)+1/2O2 (g)=CO (g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?molˉ1
试判断常温下,上述反应能否自发进行    (填“能”或“否”),有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH4(g)+2O2 (g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4(g)+CO2 (g)=2CO (g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?molˉ1
试结合反应①,确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)△H=    kJ?molˉ1
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min51015202530
c(NH3)/0.080.140.180.200.200.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为   
(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨.即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入到570℃的电解池中,用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯多晶薄膜做电极,转化率高达78%.其实验装置如右图.阴极的电极反应式   
(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好   
A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,如溶液中某溶质的浓度为:1×10ˉ3mol?Lˉ1,则pC=-lg(1×10ˉ3)=3.某温度下,H2CO3溶液的pC-pH关系如图.

请回答下列问题:
(1)pH=2~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为   
(2)求此温度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的电离平衡常数   
(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液,称之为缓冲溶液.如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液,加入少量酸或碱,由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移动,溶液中H+浓度变化不大.根据上述信息,确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液   

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同步练习册答案