请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强.现有试剂NaHCO3溶液.AlCl3溶液 (1)请从下列物质中再选择必要的试剂 A.盐酸 B.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 (2)写出你操作的步骤及现象: ①取少量AlCl3溶液于试管中. ② 中有关的反应的离子方程式: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某兴趣小组开展研究性学习活动时,做了“烧不坏的棉布”的实验,研究有关燃烧的问题。利用医用酒精、水、棉布和一些玻璃容器等,将酒精配成不同体积分数的溶液,把棉布剪成大小相同的若干块,均浸透不同体积分数的酒精溶液,展开、点火。其实验结果记录如下表:

实验序号

1

2

3

4

5

6

所浸酒精

体积分数

95%

80%

70%

50%

20%

10%

燃烧情况

酒精烧完

棉布烧坏

 

酒精烧完

棉布无损

酒精烧完

棉布无损

不燃烧

 

根据上述信息回答下列问题:

(1)请你推测实验2的酒精是否燃烧完              ;实验6的燃烧情况是         

(2)若在做实验3时,一次未展开棉布,另一次展开棉布,酒精仍然能燃烧,但         棉布燃烧的时间较长。

(3)请你结合所学知识,解释实验3的原因:                                      

(4)在实验室里酒精灯内有酒精,但常发生点不着酒精灯的现象,你认为最有可能的原因是                

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请结合所学知识设计实验,证实AlO2结合H+的能力比CO32−强,供选试剂:NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(仪器自选)。

①能证明AlO2结合H+的能力强于CO32−的反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

②实验操作要点如下:

a:取少量的           溶液于试管中;

b:向试管中逐滴加入NaOH溶液直至                  

c:向其中再滴入                  溶液至足量。

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在最原始的大气中,含有大量的CO2但几乎不含有O2。而在当今的大气中却含有近21%的氧气,而CO2的含量却很少。请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是

A.大量的火山喷发

B.远古时代绿色植物的光合作用

C.强紫外线使水分解而释放出O2和H2

D.火山熔岩流入水体中,使水在高温下分解

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(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(    )

   A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                             ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                      

(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?             ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L1

 

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(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(    )

   A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                              ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                       

(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?              ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L1

 

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