8.在[HCO3-]=0.1mol·L-1的溶液中.可以大量共存的离子组是 A. Al3+.NO3-.NH4+.C1- B.Na+.SO42-.K+.CH3COO- C. H+.Ba2+.Cl-.NO3- D. C1-.CO32-.Na+.OH- 查看更多

 

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在C(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中,可以大量共存的离子组是(  )

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在C(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中,可以大量共存的离子组是(  )
A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Na+、SO42-、C1-、Ca2+
C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Cl-、CO32-、Na+、OH-

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在C(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-
B.Na+、SO42-、C1-、Ca2+
C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Cl-、CO32-、Na+、OH-

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某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整个溶液几乎没有什么变化,但溶液加热后,显明显淡红色,加热较长时间后冷却,红色不褪去.该学生为了了解该过程的原因,进行了下列探究过程:
[实验探究]
实验1:加热0.1mol/LNaHCO3溶液,测得溶液pH变化如下表
温度(℃) 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
实验2:10℃时,在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,测得该溶液pH=8.3,加热到100℃,测得pH=10.2,恢复到10℃,pH=9.8.
实验3:加热0.1mol/LNaHCO3溶液,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊.
实验4:
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃时,分别测得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液体积100mL,停止加热,加水至200mL,冷却至原温度,测得溶液pH=9.8.
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,测得溶液pH=10.1.
请根据上述实验回答下列问题:
(1)用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.这两个平衡以
水解平衡
水解平衡
为主,理由是
溶液显碱性
溶液显碱性

(2)实验3得到的结论是
加热0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3发生分解反应,产生二氧化碳
加热0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3发生分解反应,产生二氧化碳

(3)结合实验2、3分析,加热0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是
水分蒸发
水分蒸发
NaHCO3发生分解反应
NaHCO3发生分解反应
NaHCO3水解平衡被促进
NaHCO3水解平衡被促进

(4)实验4①得到的结论是
相同温度下,Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
相同温度下,Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3

(5)实验4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
排除因水分蒸发导致pH增大的因素

实验4③可以得到的结论是
NaHCO3常温下即可发生分解反应
NaHCO3常温下即可发生分解反应

(6)要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
NaHCO3发生分解生成碳酸钠?还是水解平衡向右移动?还是两者皆有
NaHCO3发生分解生成碳酸钠?还是水解平衡向右移动?还是两者皆有

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10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 40 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:
 

(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
 
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH
 
8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;精英家教网
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:实验装置如图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明
 
(填“甲”或“乙”)推断正确;
(5)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为10.4;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为9.5.据此资料可以判断
 
(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是
 

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