用分别含有①Fe³⁺、②I^-、③I₂、④H₂S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe³⁺，则溶液中还有________离子，没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I₂，则溶液中肯定有_______离子，可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。

I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；
（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是；
②指出你认为不合理的方案存在的问题；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案．
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：（填写序号）
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．

（2012?福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 发生反应的化学方程式为．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol?L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol?L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol?L^-1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．