汽油不完全燃烧: 3C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O 人体吸进的CO.空气中O2与人体的血红蛋白建立如下平衡: CO+Hb·O2O2+Hb·CO 此化学平衡常数为210.当Hb·CO浓度为Hb·O2浓度的2%时.人的智力将受到严重损伤. 某40万人口的中等城市.能有效利用标准状况下的空气为2.24×106m3(O2约占空气体积的21%).以每辆汽车满负荷行驶.每天约有28.3g汽油不完全燃烧.此城市如平均每10人有一辆汽车.试回答: (1)空气中含O2: mol. (2)< . (3)汽车的最大使用率不得超过 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?泰安二模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

有人设计了一种乙醇燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入乙醇蒸汽.电池的固定电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子.
(1)该电极负极发生的反应是
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
.固体电解质中的O2-
极方向移动.
(2)乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料,在催化剂作用下发生如下反应,
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃时,K=2.95ⅹ1011
①写出反应的平衡常数表达式K=
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2c6(H2)
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2c6(H2)

②1m3(标准状况)CO2按上式完全反应,产生CH3CH2OH
22.3
22.3
mol.
③在一定压强下,n(H2)/n(CO2)=2,测得反应的实验数据如下表:
温度(K) 500 600 700 800
CO2转化率(%) 60 43 28 15
根据表中数据分析:
ⅰ.该反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),升高温度,平衡常数K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
ⅱ.提高
n(H2)
n(CO2)
的值,K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”),对生产乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
ⅲ.如图是某条件下H2的浓度随时间的变化曲线,若增大压强,其他条件不变,请在原图中画出H2的浓度随时间的变化曲线.

(3)有人认为乙醇的来源成本比较高,为降低成本,可以设计汽油燃料电池,但却存在一个最大问题,你认为该问题是
电极的气体管道溶液被堵塞
电极的气体管道溶液被堵塞
.造成这种问题的主要原因是
汽油不完全燃烧产生碳黑
汽油不完全燃烧产生碳黑

查看答案和解析>>

(2011?翠屏区模拟)一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处于充电状态.目前内燃机以汽油为燃料,电动机一般使用镍氢电池(KOH作电解液).
试分析回答下列问题:
(1)已知汽车在刹车和下坡时,镍氢电池两电极反应分别为:甲电极:M+H2O+e-→MH+OH-(M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金)乙电极:Ni(OH)2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是:甲:
阴极
阴极
;乙:
阳极
阳极

(2)当汽车上坡或加速时,镍氢电池两电极反应分别为:甲电极:
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
;乙电极:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
;电极周围溶液的pH变化是(选填“增大”或“不变”或“减小“,下同)甲
减小
减小
;乙
增大
增大

(3)内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO,已知在常温常压下:
C8 H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
H2O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
C8H18(1)+
17
2
O2(g)=8CO(g)+9H2O(l);△H=-3253.9kJ/mol
C8H18(1)+
17
2
O2(g)=8CO(g)+9H2O(l);△H=-3253.9kJ/mol

(4)为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度,可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器,通过下列反应来实现转化:
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)
已知在温度为T的条件下,当补燃器中化学反应速率V(正)=V(逆)时,各物质浓度存在下列恒定关系:
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108

在温度为T的条件下,若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1,要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1,则补燃器中应不断补充O2,并使O2浓度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1

查看答案和解析>>

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是(  )
A、镀锌铁键层破损后,铁更容易被腐烛B、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C、用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼,这是利用该材料的生物功能D、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

查看答案和解析>>

汽油不完全燃烧的化学方程式为:

2C8H18(l)+23O2(g)====12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)

人体吸进CO后,CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶,每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有200万人口的中等城市,如达到中等发达国家水平,平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时,每天可产生多少千克CO?

查看答案和解析>>


同步练习册答案