（2013?泰安二模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

有人设计了一种乙醇燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽．电池的固定电解质是晶格掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子．
（1）该电极负极发生的反应是．固体电解质中的O^2-向极方向移动．
（2）乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ10¹¹
①写出反应的平衡常数表达式K=．
②1m³（标准状况）CO₂按上式完全反应，产生CH₃CH₂OHmol．
③在一定压强下，n（H₂）/n（CO₂）=2，测得反应的实验数据如下表：

温度（K）	500	600	700	800
CO2转化率（%）	60	43	28	15

根据表中数据分析：
ⅰ．该反应是反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
ⅱ．提高

n(H2)

n(CO2)

的值，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇（填“有利”或“不利”）．
ⅲ．如图是某条件下H₂的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H₂的浓度随时间的变化曲线．
（3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是．造成这种问题的主要原因是．

（2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：；乙：．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：；乙电极：；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲；乙．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

c(CO2)2

c(CO)2×c(O2)

=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol?L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在mol?L^-1．