题目列表(包括答案和解析)
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 |
操作 |
现象 |
I |
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 |
溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3+ +SO32-
+
=
F
e2+ +
+
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤 |
操作 |
现象 |
II |
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 |
出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 |
操作 |
现象 |
III |
向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 |
溶液由黄色变为红褐色 |
IV |
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 |
没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因: 。
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。 |
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。 |
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
Ⅰ.大多数的化学反应都是可逆反应。
在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)。向容器中加入2.0molA和6.0 molB,当反应进行到2min时达到平衡,此时生成了3.0molC。
(1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)=____。该反应在此条件下的化学平衡常数K=____(结果用分数表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变,则还应加入C ____mol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B,平衡时C的物质的量为3.0mol,则加入的B的物质的量为____mol
Ⅱ.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是( )
A.c(HA)<c(A―) B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A―) D.c(OH―)=c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]
(2)常温下,在20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L HCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(
因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,,、
、
(填:“能”或“不能”)____大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:____
③已知在时,
水解反应的平衡常数即水解常数
,当溶液中c(
):c(
)=2:1时,溶液的pH:___。
请根据表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是_____________。
(2)碲的化合价可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为____________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表___________(写单质名称)。
(6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO2催化氧化成SO3 ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应,该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________,为提高SO2的转化率,试写出两种可以采用的措施:_____________________________;_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾,则是否可以用水直接吸收?________________________。
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