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    反应在不同温度(T1.T2)及不同压强(P1和P2下)产物的物质的量与反应时间关系如图所示.下述判断正确的是C A.. B.. C.. D.. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在温度t1和t2（已知t2＞t1）下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表所示，依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（　　）
    化学方程式 K （t1） K （t2）
    F2+H2?2HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H2?2HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H2?2HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H2?2HI 43 34
    A、X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    B、HX的稳定性逐渐减弱
    C、HX的生成反应是放热反应
    D、在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

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    反应2X（g）+Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度（T1、T2）及压强（p1、p2）下产物Z的物质的量〔n（Z）〕与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（    ）

    A.T1＜T2  p1＜p2                               B.T1＜T2  p1＞p2

    C.T1＞T2  p1＞p2                               D.T1＞T2  p1＜p2

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    温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．该反应的正反应是放热反应

    B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效

    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    D．反应时各物质的反应速率关系为：

     

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    在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱
    d. HX的还原性逐渐
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析上图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    （3）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a. c(H+)
    b. Ka(HF)
    c. c(F-)/c(H+)
    d. c(H+) / c(HF)
    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。

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    温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．该反应的正反应是放热反应

    B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效

    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    D．反应时各物质的反应速率关系为：

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