练习册

  • 练习册
  • 试题
    有效碰撞与活化分子 化学反应的实质是反应物分子中化学键的断裂.生成物分子中化学键的形成过程.而旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子的相互碰撞才能实现. 分子间的碰撞接触是发生化学反应的先决条件.但是分子间的碰撞不一定每一次都能发生反应.我们把能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞. 什么样的分子能发生有效碰撞呢?理论和实践都证明只有具有足够能量的分子才能发生有效碰撞.具有足够能量的分子.其分子内原子振动加剧.在发生碰撞后.促使化学键疏松导致破裂.使原子间重新形成新的化学键而结合成新的分子.我们把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是
    催化剂
    催化剂
    ，对反应热是否有影响？
    无/没影响
    无/没影响
    ，原因是
    反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
    反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
    ．
    （3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    请写出C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    精英家教网在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    精英家教网在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请观察如图，回答下列问题：
    （1）图中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应△H是
     
    （用E1、E2表示）．
    （2）已知热化学方程式：
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（g）  AH=-241.8kJ?mol-1，
    该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （8分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，该反应       （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=         （用含E1、E2的代数式表示）。
    （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能         ，因此反应速率         ，你认为最可能的原因是：                              。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________              _________

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案