已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；

a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。

A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                  ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                        。

（15分）硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：

   （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。

   （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂1l％；N₂ 82％）；

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______ ℃，压强 ___________MPa。

   （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?           （填“是” 或“否”）。

   （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

   （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。

           A．保护环境。防止空气污染         B．充分利用热量，降低生产成本

           C．升高温度，提高SO₂的转化率  D．防止催化剂中毒

   （6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

（9分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；

不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___                  。

   ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____________。

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是                          ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。