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    催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需的能量即所谓活化能.这样就会使更多的反应物分子转化为活化分子.大大增加了单位体积内的活化分子数.从而大幅度改变化学反应速率. 值得注意的是.浓度对反应速率的影响有选择性.关键是看改变哪一物质的浓度.有效碰撞的次数是增大还是减小,温度.压强和催化剂的影响是广泛的.是对整个反应体系的影响.也就是对正.逆反应速率都会随之改变. 另外.活化分子数与活化分子百分数的意义是不同的.不同的外界条件对其影响的效果也有区别.浓度和压强.只能改变单位体积内活化分子总数.不会改变活化分子的百分数.温度和催化剂不仅能改变活化分子总数.同时能改变活化分子的百分数. [难题巧解点拨] 例1:反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应.1min后.NH3减少了0.12mol.则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO:0.001mol/L B.H2O:0.002mol/L C.NH3:0.002mol/L D.O2:0.00125mol/L 分析:先求出v(NH3).再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则.求出其它各物质的反应速率. ∵v(NH3)=＝0.001mol/ ∴v(NO)＝v(NH3)=0.001mol/ v(H2O)＝v(MH3)=0.0015mol/ v(O2)＝v(NH3)=0.00125mol/ 本题答案:A.D 例2:某温度时.在2L容器中X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示.由图中数据分析.该反应的化学方程式为 ,反应开始至2min,Z的平均反应速率为 . 分析:由图示先确定反应物和生成物:X.Y随时间变化物质的量减少.说明为反应物.Z随时间变化而增多为生成物.再根据反应速率和各物质的计量数关系确定方程式.由于是在相同体积.相同时间内.有反应速率之比等于物质的量变化之比. v∶△n∶=3∶1∶2.故化学计量数之比为3∶1∶2.另外.从图中可知.经过一段时间各物质都不为零.所以该反应为可逆反应. v(z)===0.05mol/ 本题答案:3x+y2z;0.05mol/ 例3:可逆反应aA cc.取amolA和bmolB置于VL容器中.1min后.测得容器内A的浓度为xmol/L.这时B的浓度为 mol/L,C的浓度为 mol/L.这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示.应为 . 分析:［A］起始＝mol/L,［B］起始＝mol/L,［C］起始＝0. ［A］减小＝(-x)mol/L,vA===( -x)mol/. 同一反应中.各物质的浓度变化之比等于方程式化学计量数之比.所以 ［B］减小＝ (-x)mol/L,［C］增加= (X)mol/L.1min后.［B］=- ( -x)= ,［C］=0+( -x)= ( -x) 本题答案:;(-x);( -x)mol/. 评析:计算容器内某物质存在的物质的量方法是: ①生成物:n, ②反应物:n. 计算物质的量浓度的方法是: ①生成物:c, ②反应物:c. 例4:把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中.发现氢气发生的速率变化如图所示.其中t1-t2速率变化的主要原因是 .t2-t3速率变化的主要原因是 . 分析:这是一道训练发散性思维的习题.解答此题主要依据图示速率曲线的变化.对照影响化学反应速率的相关因素进行分析. 从图中可知速率曲线从t1时某一高度上升到t2后下降.这与盐酸的浓度随反应进行.t1→t2→t3逐渐减小.速率也应逐渐减小矛盾.然而事实就是这样.如何从影响反应速率的其他外界因素--压强.温度.催化剂角度去分析呢?从反应本质和反应外界条件来看.压强.催化剂的影响均可排除.温度的影响是重点对象和关键.这就要看我们在做实验的时候.是否认真.细心观察所发生的一切现象.并有所感受.若从温度的影响来看肯定是升高了反应体的温度.且温度升高的影响大于浓度减小的影响.但并没有加热.所以只能是反应本身所产生的热量所致.t2→t3主要是浓度减小占主要影响因素了. 本题答案:因为反应放热.溶液温度升高.反应速率加快.因为随反应进行.盐酸的浓度减小较大.反应速度减慢. [命题趋势分析] 化学反应速率为高考常考知识.多与化学平衡等知识结合.常以选择题形式出现.难度偏低. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    决定化学反应速率的主要因素是：
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ，其次外界条件如：
    浓度
    浓度
    ，
    温度
    温度
    ，
    压强
    压强
    ，
    催化剂
    催化剂
    ，等对化学反应速率也有一定的影响．

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2
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    NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是

    [　　]

    A．

    一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

    B．

    NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

    C．

    升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

    D．

    催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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