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    化学反应速率紧贴生产.生活.环境.能源.材料.健康等实际问题. [典型热点考题] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小             ，

      原因是                                                                    。

    ② 哪一时间段的反应速率最大            ，原因是                             。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                      。

     （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是   ：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

     

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    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）（标准状况）
    		50
    		120
    		232
    		288
    		310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，
    原因是                                                                   。
    ②哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。
    ③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。
    （设溶液体积不变）
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：
    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                         。

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    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，

      原因是                                                                   。

    ② 哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。

     （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

     

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    （2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    ．
    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
    ＜
    ＜
    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
    66.7
    66.7
    %（计算结果保留小数点后1位）．
    （4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    ．

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    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    ．

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