相同PH、同体积的盐酸和醋酸溶液分别与锌（大小、质量相等），若最后锌都已完全溶解，且放出的氢气一样多，则下列判断正确的是（  ）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸      B．反应所需时间：醋酸>盐酸

C．参加反应的锌质量：醋酸>盐酸          D．开始反应的速率：醋酸<盐酸

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸　　 b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是　　　　　　　 （填“图1”或“图2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

(1)常温下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是