氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹

G．烧杯    H．白纸

I．胶头滴管  J．漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

__________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 

(８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO₄和未知浓度的无色ＮaHSO₃溶液，反应离子方程式是２MnO₄^- + 5HSO₃^- + H⁺ ==2Mn²⁺ + 5SO₄^2-  + 3H₂O  填空回答问题：

（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)

Ａ．酸式滴定管     Ｂ．碱式滴定管    Ｃ．量筒      Ｄ．锥形瓶   Ｅ．铁架台   Ｆ．滴定管夹    Ｇ．烧杯   Ｈ．白纸    Ｉ．胶头滴管  Ｊ．漏斗

（2）滴定前平视KMnO₄溶液，刻度为a mL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。

 

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)	B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)	D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹
G．烧杯  H．白纸
I．胶头滴管  J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

实验题

（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（盐酸）/mL
初始读数	末尾读数
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

 

试回答：

①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _％。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，请填写下列空白：

①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                     。

 

氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式是：

2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空回答问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________（填序号）。

A.酸式滴定管（50 mL）              B.碱式滴定管（50 mL）

C.量筒（10 mL）                       D.锥形瓶

E.铁架台                                    F.滴定管夹

G.烧杯                                      H.白纸

I.胶头滴管                                  J.漏斗

（2）不用___________（填写“酸”“碱”）式滴定管盛装高锰酸钾溶液，试分析原因：

____________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由________________________________。

（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b-a） mL，比实际消耗KMnO₄溶液体积_________（多、少），根据（b-a） mL计算，得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。