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    在373K时.把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时达到平衡.此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍.则求: 1)开始2s内.以N2O4表示的反应速率为多少? 2)达平衡时.体系的压强是开始时的多少倍? 3)N2O4的平衡时的浓度为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
    （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．
    （2）N2O4的平衡转化率．
    （3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

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    在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

    （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。

    （2）N2O4的平衡转化率。

    （3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

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