下列液体酸性最强的是 A.pH=7 B. pH=12 C. pH=14 D. pH=0 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是                 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的温水                               B.100mL冰水

C.100mL饱和食盐水                         D.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为                 

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

       步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

       步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

       步骤3:加入足量的KI晶体;

       步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

       步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

       步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是              

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:

,则步骤4中加入的指示剂为            ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:

                                            

④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的还原为,则该反应的氧化产物为              (填化学式)

 

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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是                  ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的温水                               B.100mL冰水

C.100mL饱和食盐水                          D.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为                 

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

       步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

       步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

       步骤3:加入足量的KI晶体;

       步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

       步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

       步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是              

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:

,则步骤4中加入的指示剂为             ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:

                                             

④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的还原为,则该反应的氧化产物为               (填化学式)

 

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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是                  ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的温水                             B.100mL冰水

C.100mL饱和食盐水                           D.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为                 

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

       步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

       步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

       步骤3:加入足量的KI晶体;

       步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

       步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

       步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是              

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:

,则步骤4中加入的指示剂为             ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:

                                            

④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的还原为,则该反应的氧化产物为               (填化学式)

 

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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是                 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放      (填字母)。

A.20mL 60℃的温水                             B.100mL冰水

C.100mL饱和食盐水                           D.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为                 

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

       步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

       步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

       步骤3:加入足量的KI晶体;

       步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

       步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

       步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是              

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:

,则步骤4中加入的指示剂为            ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:

                                            

④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的还原为,则该反应的氧化产物为              (填化学式)

 

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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是                 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放      (填字母)。

A.20mL 60℃的温水B.100mL冰水
C.100mL饱和食盐水D.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为                 
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是              
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤4中加入的指示剂为            ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:
                                            
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的还原为,则该反应的氧化产物为              (填化学式)

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