（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
  KMnO₄+  HCl==  KCl+  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
氧化剂              还原剂           

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。用氯氧化法处理时发生的反应(其中N均为-3价)为KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O，其中被氧化的元素是__________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气。请配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O。

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。

（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　mol电子

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

 (3) 、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：

   KMnO₄+   HCl==   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O

氧化剂               还原剂            

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。用氯氧化法处理时发生的反应(其中N均为-3价)为KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O，其中被氧化的元素是_____________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气。请配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl₂CO₂+N₂+KCl+H₂O。

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____________g。