A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式． FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．
（2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，
平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），n_总=mol，n（A）=mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol?L^-1．