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    19．如图所示.反应X2Z(g)+Q.在不同温度.不同压强( P1＜P2)下.达到平衡时.混合气体中Z的体积分数Z%随温度变化的曲线应为 ( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为(    )

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    如图所示，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡被破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2秒到t3秒曲线变化的原因是

    [　　]

    A．

    增大了X或Y的浓度

    B．

    使用了催化剂

    C．

    增大了体系压强

    D．

    升高了该反应的温度

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    精英家教网已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
     
    ，Z的化学式为
     
    ．X直接排入空气中易造成的环境问题是
     
    ．
    （2）反应①～⑤中属于可逆反应的是
     
    ，属于氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．

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    （2009?海淀区一模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
    （1）X的电子式
    ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，
    加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
    加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
    ．
    （3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为
    HF
    HF
    ，下列叙述正确的是
    ①
    ①


    ①Y溶于水部分电离
    ②稀释后所有离子的浓度均减小
    ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
    ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
    （4）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H2 的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（l）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
    ．写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．
    下列判断正确的是（　　）
    精英家教网
    A、物质Z的化学计量数a=2B、若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C、若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD、若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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