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    20．有NO2和N2O4常温常压下A．B．C．D均为气态.A与B可发生可逆反应: A + B C +nD.若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中.在 不同条件下达到平衡时C的浓度如下 温度 压强(kPa) C平衡浓度mol•L-1 25℃ 100 1.0 25℃ 200 1.8 25℃ 300 3.2 25℃ 400 6.0 (1)可逆反应中系数n的取值范围为 理由 (2)在500kPa时.D的状态可能为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
    X
    X
    表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    bd
    bd
    ．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
    B
    B
    ．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
    0.04
    0.04
    mol/（L?min）．
    ②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
    10
    9
    10
    9
    ．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
    增大NO2的浓度
    增大NO2的浓度
    （用文字表达）；其平衡常数K（d）
    =
    =
    K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
    B、D
    B、D
    ．
    A．加入催化剂　　　B．缩小容器体积
    C．升高温度  D．加入一定量的N2O4．

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是

    A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA

    D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA

     

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    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    B．

    1.5 mol　NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA

    C．

    常温常压下，46 g　NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    D．

    含HCL　1.0 mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25NA

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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的
    [     ]
    A．室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子   
    B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2    
    C．1 L 1 mol/L 的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO32-共3NA个   
    D．25℃时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+

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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA 之间

    B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA

    C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA

    D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA

     

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