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    称取某金属氧化物(MO)14.94g.将它溶于稀H2SO4中.然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL.加入适量其他物质.用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答: (1)M是下列哪一种金属:Mg.Ni.Cu.Ca.Pb (2)析出2.348g金属时.消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑) (3)最初溶液中.金属离子的摩尔浓度是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某主族元素A在其形成的化合物中为+2价，称取A的氧化物14.00g，将其与盐酸反应转化为氯化物时，其质量增加13.75 g，则A元素的相对原子质量为


    1. A.
      24
    2. B.
      40
    3. C.
      64
    4. D.
      65

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    某主族元素A在其形成的化合物中为＋2价．称取A的氧化物14.00g，将其与盐酸反应转化为氯化物时，其质量增加13.75g，则A元素的相对原子质量为

    [　　]

    A．24

    B．40

    C．64

    D．65

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    称取某金属单质4.8g与足量盐酸反应，产生标准状况下的氧气4.48L，并生成(M是此金属)．已知此金属的一个原子中含有12个中子，通过计算证明此金属的元素名称，画出原子结构示意图．

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    某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）

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    乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
    试根据上述信息，回答下列问题．
    （1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
    5
    5
    个五元环．
    （2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
    （3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
    M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
    Pb2+ 2×1018 4×10-26
    Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
    ②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    ．

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