完成下面各题
(1)NaCl的摩尔质量是
58.5g/mol
58.5g/mol
;0.1molCO
2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO
3)
2溶液中NO
3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
.
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N
2O、FeSO
4、Fe(NO
3)
3、HNO
3和Fe
2(SO
4)
3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe(NO3)3
8Fe(NO3)3
+
8Fe2(SO4)3
8Fe2(SO4)3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H
2O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
;漂白粉在空气中放置易失效,原因是
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO易分解
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO易分解
;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
.
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N
2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的
吸水
吸水
性; 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有
脱水
脱水
性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
.