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题目列表(包括答案和解析)

(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应,同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题

 

(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③                  

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥                 

(3)D装置的作用是                                          

(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                      

(5) 该装置有两个缺陷(假设D装置能充分发挥作用):一是没有进行尾气处理;二是                                                           

 

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(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应,同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题


(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③                  
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥                 
(3)D装置的作用是                                          
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                      
(5)该装置有两个缺陷(假设D装置能充分发挥作用):一是没有进行尾气处理;二是                                                          

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(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应,同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题

 

(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③                  

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥                 

(3)D装置的作用是                                          

(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                      

(5) 该装置有两个缺陷(假设D装置能充分发挥作用):一是没有进行尾气处理;二是                                                           

 

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目前,国际上治疗毛细血管瘤首选放射性锶(90Sr),治愈后没有瘢痕,也不易复发,皮肤颜色恢复正常,治疗时患者无任何创伤和痛苦.已知放射性锶(90Sr)的原子序数为38,则下列说法不正确的是(  )
A、90Sr原子的中子数为52B、90Sr与88Sr互为同素异形体C、锶是碱土金属元素,性质活泼D、放射性同位素在疾病的诊断和治疗中发挥重要作用

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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂,应用前景广阔.实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下:
(1)制备次氯酸钾强碱性饱和溶液:①在100mL水中溶解56gKOH,冷至室温后倒入三口瓶中(装置见右图),冷水浴冷却,通入Cl2,用电动搅拌器不断搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止.②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中.在不断搅拌下,分几次加入130gKOH固体.用玻璃砂芯漏斗过滤,弃去残渣(主要成分为KCl和少量KOH、KClO),得次氯酸钾强碱性饱和溶液.
①石灰乳的作用是
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
.石灰乳参与反应的化学方程式
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
温度高时,反应生成氯酸钾,6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,
温度高时,反应生成氯酸钾,6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,

降低了次氯酸钾的产量
降低了次氯酸钾的产量
(以必要文字和方程式加以说明).
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
反应放热,不利于次氯酸钾的生成.
反应放热,不利于次氯酸钾的生成.
(以必要文字加以说明).
(2)合成高铁酸钾:将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯,冷水浴冷却,在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O,立即产生大量紫黑色K2FeO4.加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O,反应30min后,分次加入100gKOH固体,保持温度在20℃以下,陈化30min,用玻璃砂芯漏斗抽滤,得高铁酸钾粗品.
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
9.9
9.9
g.
(3)高铁酸钾的净水原理:①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体.写出化学方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2

删除此空
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.②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
消毒
消毒
净水
净水

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