16．0.1 mol Cu2S与HNO3反应.若生成Cu(NO3)2 .NO.S.H2O.则下列说法中正确的是 A.未被还原的硝酸的物质的量为0.4mol B.参加——青夏教育精英家教网—

16．0.1 mol Cu2S与HNO3反应.若生成Cu(NO3)2 .NO.S.H2O.则下列说法中正确的是 A.未被还原的硝酸的物质的量为0.4mol B.参加反应的硝酸物质的量为0.4mol C.转移电子的物质的量为0.4 mol D.被氧化的元素为硫【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（14分）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、

，①和⑥中都用到的仪器为；

（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L^－1硫酸、1.0 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象；

（4）某同学用实验制得的Fe₂(SO₄)₃晶体配制0.1 mol·L^－1 的Fe₂(SO₄)₃溶液，在称量出Fe₂(SO₄)₃晶体后，溶解该晶体的具体操作为。

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2 gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L^-1Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为________g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________。

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（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋＝Mn²^＋＋5 Fe³⁺＋4H₂O
（1） KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为 mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)的质量为　　　　g。
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　。