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    在273K时把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中.立即出现了红综色.反应进行到2秒时.NO2含量为0.01mol.进行到60秒时达到平衡.此时容器内混合气的密度是氢气密度的28.75倍.则: (1)开始2秒内有N2O4表示的反应速度为多少? (2)达平衡时.体系的压强是开始时的多少倍? (3)平衡时N2O4的物质的量? (4)平衡后.若压缩容器体积.则再达平衡后.NO2浓度将如何变化? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N2O42NO2，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则

    (1)开始2s内以N2O4的浓度变化表示的反应速率为多少？

    (2)达到平衡时体系内压强是开始时的多少倍？

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    在373K时，把11.5g气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色；反应进行到2s时，含量为0.01mol；进行到60s时，达到平衡此时容器内混合气体的密度是密度的28.75倍.则下列叙述中正确的是

    [　　]

    A.开始时以表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

    B．达到平衡时，体系内压强是开始时的1.6倍

    C．平衡时，还有0.025mol

    D．平衡后，若压缩容器减小体积，则再达平衡后，NO2的浓度下降

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    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及
    BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）
    BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）
    ．
    （2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
    假设 实验验证方法及现象
    假设1 白色浑浊物是BaSO3．
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
    ．
    假设2 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
    BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
    BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
    ．    		 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2．出现轻微浑浊．
    假设3 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
    SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
    SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
    ．    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中．不出现浑浊．
    请把上表填充完全．
    （3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    、
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    ；
    （4）请你再提供一种假设．白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
    BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
    BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
    ．

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    某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
    ⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：
    SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
    ⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
    请把上表填充完全。
    ⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
    _______________；
    ⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

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    某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
    ⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：
    SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
    ⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
    请把上表填充完全。
    ⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
    _______________；
    ⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

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