加热条件下.能使下列平衡向正反应方向移动的是( ) A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气) B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H——青夏教育精英家教网—

加热条件下.能使下列平衡向正反应方向移动的是( ) A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气) B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2(气)N2O4(气) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是（　　）

A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B．其它条件不变的情况下，使用催化剂既能改变反应速率，又能改变化学平衡状态

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．对于放热反应，升高温度，v_（正）增大，v_（逆）减小，化学平衡向逆反应方向移动

下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是（　　）

A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

B、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

工业制硝酸的主要反应是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为

mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是

（选填序号）

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O₂）=

．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是

．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向

方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO₂经过

次循环操作后，才能使95%以上的NO₂转化为HNO₃．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl₂作吸水剂的原因是

．

(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)

(1)如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为

mol

(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是（选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O₂)=

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是

A．升高温度 B．使用了催化剂 C．减小压强 D．增加了生成物

③在相同的温度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)

（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO₂气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO₂经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸吨。

（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水剂的原因是__________________________________________

同步练习册答案