判断下列溶液的酸碱性.并写出有关的离子方程式 (1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液 (3)溶液 (4)AlCl3溶液 (5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液 (7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置;X的最外层电子数为次外层电子数的2倍;W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示):
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构,请写出其结构式:_________________;(XY)2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色,请用离子方程式表示其原因:____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯:3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺(WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺)发生类似于乙炔的三聚反应而得到,三聚氰胺中无非极性键,含有三个氨基,请写出三聚氰胺的结构简式:_________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解,氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精),经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭,严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式:_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如:
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置:
①该装置中Cu极为______极;
②写出b极的电极反应式:_____________;
③当铜片的质量变化12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L;甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______,乙_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

查看答案和解析>>

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置:X的最外层电子数为次外层电子数的2倍;W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为
10 的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示):
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构,请写出其结构式:_____________;(XY)2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色,请用离子方程式表示其原因:_____________________
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯:3CHCH三聚氰胺也可以由氰胺(WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺)发生类似于乙炔的三聚反应而得到,三聚氰胺中无非极性键,含有三个氨基,请写出三聚氰胺的结构简式:__________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解,氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精),经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭,严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式:_________________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如:
2XZ2(g)+2W2Z(1)=X2W4(g)+3Z2(g) △H= +1411.0 kJ/mol
2XZ2(g) +3W2Z(1)=X2W5ZW(1) +3Z2(g) △H= +1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______________________
(5)利用X2W5ZW 燃料电池设计如图所示的装置
①该装置中Cu极为________极;
②写出b极的电极反应式:_______________;
③当铜片的质量变化12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L;甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲_________,乙_________ 。(填“变大”变 “小”或“不变”)

查看答案和解析>>

已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)。

(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________;A与甲反应在工业上一个重要用途是_______________。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物,有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式:_______________;丙与乙反应的化学方程式:_______________。

(3)若乙的水溶液呈弱碱性,并可用作农业化肥,D通常状况下为气体,则进行下列研究:现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反应,有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示。

①若t1=10 min,则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_______________;该反应在t2时达到平衡,其化学反应方程式为_______________。

②根据图中曲线变化情况判断,t1时刻改变的反应条件可能是_______________。

a.加入了催化剂

b.降低了反应的温度

c.向容器中又充入了气体D

查看答案和解析>>

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

⑴制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。

 
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____________。
⑹有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
______________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究.

Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,A中的化学反应方程式为:

________.

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________;同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________.

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________.(填序号)

①干燥的有色布条

②湿润的有色布条

③碱石灰

④无水氯化钙

⑤浓硫酸

(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时,D中溶液逐渐变为________色;再打开D装置活塞,将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中,振荡,观察到的现象是________.

(5)有人提出,装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯,请判断是否可行________(填“是”或“否”),理由是(用离子反应方程式表示):________.

Ⅱ.同学们将纯净的氯气通入适量水中,即制得氯水,将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时

发现溶液红色褪去,对红色褪去的原因提出两种假设:

假设①:Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO,HClO有漂白作用,使红色褪去;

假设②:________.

请设计实验验证假设①和假设②哪个正确?(写出操作、现象及结论)________.

查看答案和解析>>


同步练习册答案