在密装闭容器中通入体积比为1:3的N2和H2.在一定条件下合成氨.达到平衡时N2的转化率为50%.则反应前与平衡时容器中分子数之比为: A.3:4 B.4:3 C.1:4 D.2:1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题.
t/℃ 25 125 225
K 4.1×105 K1 K2
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______;K1______ K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______(填“变”或“不变”).
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号):
A.2VH2(正)=3VNH3(逆)
B.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C. 溶器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验组 温度(℃) 起始量(mol) 平衡量(mol) 达到平衡所需时间(min)
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
实验1中以v(NH3)表示的反应速率为______,实验2的速率比实验1快的原因是______;
(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图).则其正极的电极反应为______.
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题.
t/℃25125225
K4.1×105K1K2
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______;K1______ K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______(填“变”或“不变”).
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号):
A.2VH2(正)=3VNH3(逆)
B.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C. 溶器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验组温度(℃)起始量(mol)平衡量(mol)达到平衡所需时间(min)
N2H2NH3
1650240.99
2900120.30.01
实验1中以v(NH3)表示的反应速率为______,实验2的速率比实验1快的原因是______;
(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图).则其正极的电极反应为______.

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(2012?成都模拟)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题.
t/℃ 25 125 225
K 4.1×105 K1 K2
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
;K1
 K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数
不变
不变
(填“变”或“不变”).
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ACE
ACE
(填序号):
A.2VH2(正)=3VNH3(逆)
B.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C. 溶器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验组 温度(℃) 起始量(mol) 平衡量(mol) 达到平衡所需时间(min)
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
实验1中以v(NH3)表示的反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
,实验2的速率比实验1快的原因是
实验2温度高于实验1
实验2温度高于实验1

(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图).则其正极的电极反应为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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连通装置是化学研究的重要装置

起始时,甲、乙体积均为1 L,向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B,关闭阀门K.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:

3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)+200 KJ.5分钟时甲达平衡,此时乙容器的体积为0.86 L.请回答以下问题:

(1)

甲中达到平衡时

A.

甲中C物质不再产生

B.

甲中气体密度保持不变

C.

2v(A)=3v(D)

D.

甲中气体压强保持不变

(2)

若5分钟时测得甲中A为a mol,则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为________(用含a的式子表示)

(3)

甲容器改变某一条件,该反应的平衡常数K值变大,则该反应

A.

一定向正反应方向移动

B.

一定向逆反应方向应当

C.

逆反应速率先增大后减小

D.

逆反应速率先减小后增大

(4)

5分钟时活塞向上拉,乙容器中平衡移动方向为________,再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较:________(填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”).

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精英家教网硫及其化合物在自然界中广泛存在,运用相关原理回答下列问题:
(1)如图表示一定温度下,向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后,SO2和SO3(g)的浓度随时间变化的情况.
①该温度下,从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是
 

②该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数为
 

(2)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣,将铜元素还原为铜.发生的主要反应为:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S (s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙烧”时,通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS,其物质的量比为1:2)和SO2,该反应的化学方程式为:
 

②在熔炼中,Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为:
 
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(3)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容.如图,是电解产生多硫化物的实验装置:
①已知阳极的反应为:(x+1)S2-═SxS2-+2xe-,则阴极的电极反应式是:
 
.当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为
 
(标准状况下).
②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解.其原因是(用离子反应方程式表示):
 

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