在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题.
t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
K |
4.1×105 |
K1 |
K2 |
… |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______;K1______ K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______(填“变”或“不变”).
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号):
A.2VH
2(正)=3VNH
3(逆)
B.N
2的消耗速率等于H
2的消耗速率
C. 溶器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N
2和H
2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验组 |
温度(℃) |
起始量(mol) |
平衡量(mol) |
达到平衡所需时间(min) |
N2 |
H2 |
NH3 |
1 |
650 |
2 |
4 |
0.9 |
9 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.3 |
0.01 |
实验1中以v(NH
3)表示的反应速率为______,实验2的速率比实验1快的原因是______;
(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H
+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图).则其正极的电极反应为______.