(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。

（2）下图是实验室模拟工业法合成C的简易装置。简述检验有C生成的方法_____________。

（3）在298 K时，Y(g)+3Z(g) 2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol^-1，将Y、Z两种单质按物质的量比1∶3充入一密闭容器中。问：

在298 K时，将10 mol Y和30 mol Z充入一密闭容器中，为何放出的热量小于924 kJ？_______________。

（4）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________。

（5）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸D，C在适当条件下被D吸收生成一种盐E，25 ℃时，0.1 mol·L^-1 E溶液中水的电离程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L^－1 NaOH溶液和0.2 mol·L^－1 E溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)