有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为，B含有的化学键类型是．
（2）②中反应的化学方程式为，该反应中还原剂是（写化学式）．
（3）C、D溶液的颜色依次为．写出其中C转化为D和E的离子方程式：
（4）F的化学式是．取7.9g固体F，充分加热使其完全分解，冷却后将剩余固体溶于水，不溶物经过滤、洗涤，与足量浓盐酸反应，计算反应过程中累计最多可制得气体的体积（标准状况）：．

有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系．A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，B与NaOH溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO₂的物质的量是其他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡．试推断：

（1）各物质的结构简式：
A；B；C；D；E；F．
（2）C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：．
（3）下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）．
①D→E   ②D→C  ③E→F  ④C→D  ⑤F→E．

【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是，F的氧化物FO₃分子空间构型为
；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构（填字母代号），推理依据是：．

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）．

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为．
（2）C溶液中溶质的化学式为；F溶液中溶质的化学式为．
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式），进一步鉴别的方法是．