练习册

  • 练习册
  • 试题
    50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合.求: ⑴产生沉淀多少克? ⑵反应后溶液的pH为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（　　）
    温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4的体积和物质的量浓度
    A 20℃ 15mL0.1mol?L-1 15mL0.1mol?L-1
    B 20℃ 10mL0.2mol?L-1 10mL0.2mol?L-1
    C 50℃ 50mL0.1mol?L-1 50mL0.1mol?L-1
    D 50℃ 5mL0.5mol?L-1 5mL0.5mol?L-1

    查看答案和解析>>

    已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（　　）

    查看答案和解析>>

    将20mL0.4mol?L-1AgNO3溶液跟50mL0.1mol?L-1BaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

    查看答案和解析>>

    与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、50mL0.1mol/L NaCl溶液B、50mL1.5mol/L MgCl2溶液C、50mL2.0mol/L FeCl3溶液D、50mL3.0mol/L KClO3溶液

    查看答案和解析>>

    下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案