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    已知反应CaCO3CaO+CO2↑在不同温度下.CO2的平衡压强如下表: 温度/℃ 550 650 750 850 897 压强/Pa 5.32×10 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105 根据上述数据.完成下列填空: (1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度.同时给反应容器加压.则原平衡 A.向逆反应方向移动 B.向正反应方向移动 C.不移动盘 D.无法确定平衡移动方向 (2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中.足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡.若将该容器的容积扩大为原来的2倍.当重新达到平衡时容器内的温度将 .CaCO3的分解率将 .CO2的平衡压强将 4.94×104 Pa.其理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）

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    （2012?武汉模拟）已知反应“As
    O
    3-
    4
    +2I-+2H+    ?As
    O
    3-
    3
    +I2+H2O    是可逆反应．设计如图装置，其中C1、C2均为碳棒，盐桥中是装有琼脂的饱和氯化钾溶液，分别进行如下操作：
    Ⅰ．向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
    Ⅱ．向乙烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．
    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）

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    精英家教网已知反应X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，将X和Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应方程式中n=2B、该反应的△S＞0C、10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D、0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04mol?L-1?min-1

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    已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）

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    如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
    回答下列问题：
    （1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
    （2）工业上用于冶炼M的化学方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    ．
    （3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    ，反应中
    N2
    N2
    作氧化剂．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
    氧化性
    氧化性
    ，依据是
    离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
    离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
    ．

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