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    锌粉.铝粉.铁粉的混和物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液恰好反应.将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g.则放出的气体体积为: A. 22.4L B. 33.6L C. 6.72L D. 无法求算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g．求反应过程中生成氢气多少升(标准状况)？

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    44 g锌粉、铝粉、镁粉、铁粉的混合物与一定量0.1 mol/L的硫酸溶液可恰好完全反应，将溶液在一定条件下蒸发结晶可得140 g干燥的无水硫酸盐固体．放出的气体在标准状况下的体积为


    1. A.
      6.72 L
    2. B.
      22.4 L
    3. C.
      33.6 L
    4. D.
      无法求解

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    精英家教网实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的  化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B、c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC、b点与a点的差值为0.05 molD、样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

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    某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（　　）

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    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．
    问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有
    NH4+
    NH4+
    、
    H+
    H+
    （填离子符号）
    （2）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol
    （3）写出DE段离子反应方程式
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O

    （4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
    0.148
    0.148
    mol．

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