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    室温下将32g Ba(OH)2·8H2O和11gNH4Cl分别研细.置于250mL锥形瓶中.摇动锥形瓶将固体药品混合均匀.30 s 后将装有NO2 气体的无色透明密闭容器置于锥形瓶中如图.再在锥形瓶口悬挂一润湿的红色石蕊试纸.试回答: (1)润湿的红色石蕊试纸有何颜色变化? . (2)将装有NO2气体的无色透明密闭容器置于锥形瓶中.观察到容器中气体颜色由红棕色迅速变浅.试分析发生颜色变化的原因是 . (3)如果用20gNaOH和11gNH4Cl来进行上述实验.容器内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化? .主要理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为（　　）

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    在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（　　）

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    无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ．下面是对该产品的实验研究：
    实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．
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    实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
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    实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．
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    请回答：
    （1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
     

    A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积
    （2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
     

    A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率
    C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度
    （3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
     

    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
     

    A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    （5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式
     
    ；
    （6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？
     
    ．

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    室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ，经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.4×10-3mol/L，醋酸的电离度为
    1.4%
    1.4%
    ，醋酸的电离平衡常数为
    1.99×10-5
    1.99×10-5
    ，此时溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．加入硝酸铵后醋酸的电离度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．醋酸的电离平衡常数
    不变
    不变
     （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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