某气态烃碳.氢元素质量比6:1.又知同温.同压下该气体密度为氢气密度的14倍.求该烃的分子式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为__________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为__________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,下图混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是______________ (填化学式)。
(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________。

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

  Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol1

  ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol1(用含a、b 的代数式表示)。

  ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            

(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   

  ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为            

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中,                  图8

混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图8 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是 

                      (填化学式)。

(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,

其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为                                  

                                                                     图9

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)  △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=             kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                                

②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                      

③在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1 MgCl2溶液中,

混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是               (填化学式)。

(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下

动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为:

                                        

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ?mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=    kJ?mol-1(用含a、b 的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为   
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是   
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为   
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中,混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是   
    (填化学式).
(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图2所示.该电池反应的化学方程式为   

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) ΔH=b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示).

②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2.1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为________

③在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式).

(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.该电池反应的化学方程式为________

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