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    Fe3+离子的检验: 加SCN-溶液呈血红色或加OH-溶液出现红棕色沉淀. 铁及其化合物相互转比关系: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡

    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

        信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

        信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

    ①请完成下表

        实验操作

        现象和结论

    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

     

    若_________，则猜想一不成立。

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

    醚，充分振荡、静置分层

     

    若乙醚层呈血红色，则___________。

    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

     

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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡

    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

        信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

        信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

    ①请完成下表

        实验操作

        现象和结论

    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

     

    若_________，则猜想一不成立。

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

    醚，充分振荡、静置分层

     

    若乙醚层呈血红色，则___________。

    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

     

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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表

       实验操作
    		   现象和结论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
    		 
    若_________，则猜想一不成立。
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
    醚，充分振荡、静置分层
    		 
    若乙醚层呈血红色，则___________。
    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
       实验操作
    		   现象和结论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
    		 
    若_________，则猜想一不成立。
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
    醚，充分振荡、静置分层
    		 
    若乙醚层呈血红色，则___________。
    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为
     
    ．
    探究活动Ⅱ的实验现象为
     
    ．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作 现象和结论
    步骤一： 若产生蓝色沉淀，则
     
    ．
    步骤二： 若乙醚层呈血红色，则
     
    ．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
     
    ．
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入
     
    用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是
     
    ．
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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