用标准盐酸滴定一种由组成的混合溶液.以便确定各组分的含量.已知时.全部转变为.则滴定中选择的指示剂应为( ) A. 先用酚酞后用甲基橙 B. 先用酚酞后用石蕊 C. 先用石——青夏教育精英家教网—

用标准盐酸滴定一种由组成的混合溶液.以便确定各组分的含量.已知时.全部转变为.则滴定中选择的指示剂应为( ) A. 先用酚酞后用甲基橙 B. 先用酚酞后用石蕊 C. 先用石蕊后用甲基橙 D. 先用甲基橙后用酚酞【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

用标准盐酸滴定一种由组成的混合溶液，以便确定各组分的含量。已知时，全部转变为，则滴定中选择的指示剂应为

A. 先用酚酞后用甲基橙 B. 先用酚酞后用石蕊

C. 先用石蕊后用甲基橙 D. 先用甲基橙后用酚酞

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(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度．若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是_______．

A．碱式滴定管在装碱液前未用标准液润洗2～3次

B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

E．滴定前平视，滴定终点时俯视滴定管读数

(2)下图为某一浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的HCl溶液的图示：

根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______，NaOH溶液的浓度是______．

②x＝______．

(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：

①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：Ⅰ组是HCl和______，Ⅱ组是NaOH和______．

②取Ⅱ组C、D混合液，不断滴入Ⅰ组A、B中的A溶液，无明显现象，则A是______，B是______．

③取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是______，D是______．

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根据下列信息，回答下题．

乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，K_s＝10^－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：

(1)

(1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na₂CO₃等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

＋3OH^－＋CH₃COO^－＋2H₂O

为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为W_a/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V₁/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c₁/mol·L^－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c₂/mol·L¹)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V₂/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol^－1；水杨酸的K_a2＝10^－13．

(Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；

(Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；

(Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；

A．用过量NaOH目的是将酯基水解

B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的

C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数

D．滴定终点时溶液由无色变为红色

(Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；

(Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．

(2)

某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：

已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．

(1)C中的官能团名为：________．

(2)写出A→B和C→D的反应类型：________．

(3)写出C→D的化学方程式________．

(4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．

(5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．

(6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．

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我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO₃）₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法

②装置A中反应的化学方程式是

．
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是

（填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3：

；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是

，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确

（填“正确”或“不正确”），理由是

．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是

（填序号）．
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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（2009?韶关一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
即可得溶液的pH

．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去

．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据

U形管中左边液面下降

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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